Công thức tính hiệu suất như thế nào? Những bài tập về hiệu suất phản ứng hóa học là một trong những phần quan trọng để ghi điểm trong các bài thi học kì. Nắm vững những công thức tính hiệu suất dưới đây, chắc chắn bạn sẽ vượt qua một cách dễ dàng và đạt được kết quả cao nhất.

Dưới đây, Pud.edu.vn xin tổng hợp những kiến thức cơ bản liên quan về hiệu suất, công thức hiệu suất phản ứng hóa học, mời các bạn cùng tham khảo nhé.

Hiệu suất là gì?

Hiệu suất là khả năng tránh lãng phí vật liệu, năng lượng, nỗ lực, tiền bạc và thời gian để làm một việc gì đó hay tạo ra kết quả mong muốn. Nói chung, đó là khả năng làm tốt một việc mà không có lãng phí.

Công thức tính hiệu suất

Dưới đây là công thức tính hiệu hiệu suất phản ứng, mời các bạn cùng theo dõi:

Công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học

Công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học theo một chất tham gia và theo một chất sản phẩm. Tùy vào dữ liệu trong bài để bạn lựa chọn được phương pháp giải phù hợp, tìm kiếm đáp án nhanh nhất.

Ví dụ:

Cho phản ứng hóa học như sau: A+B–>C

– Hiệu suất phản ứng sẽ là:

H = số mol pứ . 100% / số mol ban đầu

hay có thể tính theo khối lượng như sau:

H = khối lượng thu được ở thực tế . 100% / khối lượng thu được tính theo phương trình

– Lưu ý là tính hiệu suất theo số mol chất thiếu (theo số mol nhỏ)

Từ công thức cũng có thể tính được:

nC = nA pứ = (nAbđ . H)/100

nA bđ cần dùng: n Abđ = (nC.100)/H

Bài tập về hiệu suất phản ứng hóa học

Để giúp bạn hiểu rõ hơn về công thức tính, chúng tôi xin đưa ra một số bài tập về hiệu suất phản ứng hóa học minh họa nhé.

Bài tập 1: Tính khối lượng Na và thể tích khí Cl2 cần dùng để điều chế 4,68 gam muối Clorua, nếu hiệu suất phản ứng là 80%

Lời Giải:

n NaCl = m NaCl/ M NaCl = 4,68/58,5 = 0,08 (mol)

Phương trình hóa học:

2Na + Cl2 → 2NaCl

từ pt => số mol Na = 0,08*100/80 = 0,1 (mol)

n Cl2 = (0,08100)/280 = 0,05 (mol)

m Na = 0,1*23 = 2,3 (gam)

V Clo = 0,05*22,4 = 1,12 (lit)

Bài tập 2: Cho 19,5 gam Zn phản ứng với 7 (l) clo thì thu được 36,72 gam ZnCl2. Tính hiệu suất của phản ứng?

Bài Giải

Có Thể Bạn Quan Tâm : Tham khảo ngay công thức tính khối lượng riêng của một số chất
n Zn = 19,5/65 = 0,3 (mol)

n Cl2 = 7/22,4 = 0,3125 (mol)

n ZnCl2 = 0,27 (mol)

Zn + Cl2 → ZnCl2

Ta thấy:

n Cl2 > n Zn => so với Cl2 thì Zn là chất thiếu, cho nên ta sẽ tính theo Zn.

Từ phương trình => n Zn phản ứng = n ZnCl2 = 0,27 (mol)

Hiệu suất phản ứng: H = số mol Zn phản ứng *100/số mol Zn ban đầu

= 0,27 * 100/0,3 = 90 %

Điểm lưu ý khi tính hiệu suất phản ứng

Dưới đây là một số lưu ý khi tính hiệu suất phản ứng cơ bản để bạn đưa ra kết quả chính xác nhất.

– Khi tính hiệu suất phản ứng thì ta cần xác định đúng các đơn vị như: gam, mol, gam/mol… để có thể đảm bảo các phép tính không bị xảy ra sai sót.

– Hiệu suất của phản ứng sẽ luôn nhỏ hơn 100%. Do đó, nếu như bạn ra kết quả có hiệu suất lớn hơn 100% nhưng bạn lại chắc chắn rằng các phép toán đó không hề xảy ra sai sót. Điều này xảy ra có thể là do sản phẩm của phản ứng chưa được hoàn toàn tinh khiết. Do đó, hãy làm sạch sản phẩm rồi sau đó đem cân lại, khi đó bạn sẽ có được một kết quả chính xác hơn.

– Cần phân biệt rõ đâu là hiệu suất phản ứng với sai số và độ hao phí của phản ứng. Hiệu suất phần trăm của phản ứng được tính theo công thức như sau:

%hiệu suất = (lượng tt/ lượng lt) x 100.

Còn độ hao phí của phản ứng thì cần phải dựa theo phần trăm được tính theo công thức:

%hao phí = 100% – %hiệu suất.

Và sai số của phản ứng được tính bằng công thức:

Sai số pư = Lượng lý thuyết – lượng thực tế.

Hy vọng với những kiến thức cơ bản về công thức tính hiệu suất trên đây sẽ giúp bạn giải được bài tập nhanh chóng, và thêm yêu bộ môn Hóa Học. Pud.edu.vn luôn đồng hành và sẻ chia với bạn những thông tin hay, ứng dụng rộng rãi trong cuộc sống. Chúc các bạn luôn gặp nhiều may mắn, thành công!